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二氧化錳是一種常見的氧化反應催化劑，二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。工藝流程：
軟錳礦的主要成分為MnO2，而MnO2在酸性條件下具有較強的氧化性，而硫酸亞鐵又具有較強的還原性。因此，在酸性條件下，將它們混合在一起，就會達到較好的浸錳效果。在酸性水溶液中，硫酸亞鐵浸錳的主要化學反應方程式如下：
MnO2+2FeS04+2H2SO4→MnsO4+Fe2(SO4)3+2H20
操作注意事項：
影響浸錳操作的主要因素有浸錳溫度、浸錳時間、礦粉粒度、硫酸初始濃度、硫酸亞鐵加入量等。同時在浸出液的凈化除雜中也應格外注意：硫酸亞鐵浸錳的浸出液巾除含Mn2外，還含有大量的鐵離子。另外，在浸錳過程中，Al，Pl，Cu，Zn等雜質離子也將部分進入溶液中。因此，為了確保產品質量，必須將這些雜質離子除去。高純度的碳酸錳是制備高純度二氧化錳的關鍵之一 。
研究發現：
1)、以低品位貧軟錳礦為原料，采用生產鈦白副產的硫酸亞鐵浸錳，浸出液經凈化除雜、沉淀碳酸錳、碳酸錳焙燒及二氧化錳精制工藝制備的高純二氧化錳，產品質量符合zBG13001-1986一級品標準。
2)、采用生產鈦白副產的硫酸亞鐵浸錳，當浸錳溫度70℃、浸錳時間3h、硫酸初始濃度2.1mol/L、礦粉粒度<150m、硫酸亞鐵加入量為理論量的120％、固液質量比l：3時，錳的浸出率達98.5％以上，同時還合理地利用了鈦白粉廠的硫酸亞鐵。
3)、該工藝過程中，MnCO3焙燒的適宜條件為：焙燒時間4-5h，焙燒溫度320～340oC，焙燒料翻動時間10-15min。
4)、該工藝為貧軟錳礦的開發利用及鈦白粉廠的硫酸亞鐵渣的綜合利用開辟了一條新途徑。
